一个轨道上最多容纳的电子数

一个轨道最多容纳的电子数遵循泡利不相容原理。s轨道容纳2个电子，p轨道容纳6个电子，d轨道容纳10个电子，f轨道容纳14个电子。电子数遵循2n²规律，n代表主量子数。第1层有1个s轨道，容纳2个电子；第2层有1个s轨道和3个p轨道，容纳8个电子；第3层有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，容纳18个电子。每个电子必须有独特的一组量子数。

电子在轨道中的排布遵循能量最低原理。4s轨道能量低于3d轨道，所以电子先填满4s再填3d。钙元素原子有20个电子，排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²。铁元素原子有26个电子，排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。电子排布决定了元素化学性质，钠原子失去1个4s电子形成+1价离子，氯原子得到1个电子形成-1价离子。