轨道最多容纳两个电子的能量

轨道最多容纳两个电子的能量遵循泡利不相容原理。每个电子有独特的量子态，由主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数决定。即使前三个量子数相同，自旋量子数也只能取+1/2或-1/2两种值。原子中的1s轨道能容纳2个电子，2s轨道也能容纳2个电子，但能量更高。3p轨道有3个子轨道，每个容纳2个电子，共6个电子，能量又高于2s轨道。

电子占据轨道的顺序遵循能量从低到高排列。氢原子只有1个电子，占据最低能量的1s轨道。氦原子有2个电子，都占据1s轨道。锂原子有3个电子，前2个占据1s轨道，第3个必须占据能量更高的2s轨道。碳原子有6个电子，2个在1s轨道，2个在2s轨道，剩下2个分布在2p轨道的3个子轨道中，每个子轨道1个电子。