一个杂化轨道可以容纳几个电子

一个杂化轨道最多容纳2个电子，且这两个电子必须自旋相反。原子轨道杂化后，每个杂化轨道都遵循泡利不相容原理。碳原子的sp³杂化形成4个轨道，每个轨道容纳2个电子，共8个电子。氮原子的sp³杂化轨道中有3个轨道各含2个电子，1个轨道含1个电子。氧原子的sp³杂化轨道中有2个轨道各含2个电子，2个轨道各含1个电子。

杂化轨道的电子容纳数量决定了分子的空间构型。硼原子sp²杂化形成3个轨道，每个轨道容纳1个电子，共3个电子，形成平面三角形结构。铝原子sp³d杂化形成5个轨道，容纳3个电子和2个孤对电子，形成三角双锥结构。杂化轨道的电子排布直接影响分子的极性和反应活性。