一个轨道容纳几个电子

一个原子轨道最多能容纳2个电子，且这两个电子必须自旋相反。电子在原子核周围形成概率云，不同轨道有不同的能量级别。s轨道呈球形，可容纳2个电子；p轨道呈哑铃形，由3个不同方向组成，共容纳6个电子；d轨道有5个不同形状，容纳10个电子；f轨道有7个复杂形状，容纳14个电子。这些电子填充遵循能量最低原理，电子会先占据能量较低的轨道。

电子排布遵循洪特规则，同一亚层轨道上的电子会尽可能分占不同轨道且自旋平行。第1层有1个s轨道，容纳2个电子；第2层有1个s轨道和3个p轨道，容纳8个电子；第3层及以后层次更多，容纳电子数量也相应增加。电子在轨道中的分布决定了元素的化学性质，直接影响原子间的结合方式。