不能在中性溶液中存在的离子

氢氧根离子(OH⁻)在酸性环境中无法稳定存在。强酸溶液中，H⁺浓度极高，会立即与OH⁻结合生成水分子。实验室测试显示，pH值小于7的溶液中几乎检测不到OH⁻离子。醋酸溶液(pH 3)、柠檬汁(pH 2)和盐酸溶液(pH 1)都证实了这一现象。溶液酸性越强，OH⁻浓度越低，完全中和时OH⁻浓度接近零。

氢离子(H⁺)在碱性环境中同样无法稳定存在。强碱溶液中，OH⁻浓度高，会迅速与H⁺结合。pH值大于7的溶液中，H⁺浓度极低。氢氧化钠溶液(pH 13)、氨水溶液(pH 11)和小苏打溶液(pH 9)都显示出H⁻离子难以存在。碱性越强，H⁺浓度越低，完全中和时H⁺浓度接近零。