溶液导电是什么变化

溶液导电是离子在电场作用下的定向移动过程。当电解质溶解在水中时，会分解成带正负电荷的离子，如氯化钠溶解产生钠离子和氯离子。这些离子在通电时分别向两极移动，形成电流。导电过程中物质本身不发生改变，只是离子位置发生变化。常见的导电溶液包括酸、碱、盐的水溶液，如硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。

溶液导电涉及化学键的断裂与离子形成。固体电解质如氯化钠晶体中，离子被固定在晶格中无法自由移动，因此不导电。溶解后，水分子包围离子破坏晶格，使离子获得自由移动能力。导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的数量，浓度越高离子数量越多，导电能力越强。熔融状态的电解质也能导电，因为高温使离子摆脱晶格束缚获得自由移动能力。