co的分子轨道电子排布式

CO分子轨道电子排布式为(σ1s)²(σ*1s)²(σ2s)²(σ*2s)²(π2p_x)²(π2p_y)²(σ2p_z)²。这个排布显示碳和氧原子轨道组合形成分子轨道，其中σ轨道沿键轴对称，π轨道垂直于键轴。键级计算为3，表明三键特征，包含一个σ键和两个π键。分子轨道理论解释了CO的稳定性，最高占据轨道是σ2p_z，能量最低的未占轨道是π*2p。

CO的分子轨道能级顺序与N₂相同，不同于O₂。键长为113 pm，键能为1072 kJ/mol，这些数据与三键特征一致。CO的偶极矩几乎为零，尽管氧电负性更高，这源于分子轨道的对称性和电子分布。红外光谱显示在2143 cm⁻¹处有伸缩振动频率，符合三键特征。CO作为配体时，碳原子提供孤对电子形成配位键，如金属羰基化合物中的M-C≡O结构。