电解质的导电是什么变化

电解质导电时，物质内部发生电离过程。固体电解质如食盐在熔融状态下，离子键断裂形成自由移动的钠离子和氯离子。这些带电粒子在电场作用下定向移动，形成电流。导电过程中，电解质本身不消耗，但离子会在电极上发生氧化还原反应。例如，氯化铜溶液通电时，铜离子在阴极获得电子变成铜单质沉积，氯离子在阳极失去电子变成氯气释放。

电解质导电伴随能量转换。电能转化为化学能，同时产生热效应。导电时离子迁移速度与电场强度成正比，不同电解质导电能力差异明显。硫酸铜溶液导电效率高于蔗糖溶液，因为前者含有自由移动的离子。导电过程中，电解质浓度影响导电能力，浓度过高反而会降低导电性，这是因为离子间相互作用增强阻碍了自由移动。