核外电子层每层最多有几个电子

核外电子层遵循2n²规则，n代表电子层序数。第一层(K层)最多容纳2个电子，第二层(L层)最多容纳8个电子，第三层(M层)最多容纳18个电子，第四层(N层)最多容纳32个电子。第五层及以后电子层依次增加，第六层最多容纳50个电子，第七层最多容纳72个电子。这种排布规律源于量子力学原理，电子在原子核外形成能级不同的壳层。

电子层填充顺序也有特定规律。4s轨道在3d之前填充，导致第四层实际容纳电子数可能少于理论最大值。钾元素原子核外电子排布为2、8、8、1，钙元素为2、8、8、2。钪元素开始填充3d轨道，电子排布变为2、8、9、2。这种电子排布规律直接影响元素化学性质，决定了元素周期表的周期性变化。