基态铁的核外电子排布式

基态铁的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。铁原子有26个电子，按照能量最低原理填充轨道。4s轨道能量低于3d轨道，所以4s轨道先填满。3d轨道有5个等价轨道，电子按洪特规则分布，保持自旋平行状态。这种排布使铁原子具有特殊的磁性，是铁元素形成金属键的基础。

铁的电子排布决定了其化学性质。3d轨道未填满使铁容易失去电子形成+2价和+3价化合物。Fe²+的排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Fe³+则是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，表现出+2和+3价的混合价态。这种电子结构使铁成为血红蛋白的重要组成部分，负责在血液中运输氧气。