利用电负性可以判断

利用电负性可以判断化学键的极性程度。电负性数值差异越大，键的极性越强。氟的电负性最高，达到4.0，而铯只有0.7，两者形成的化合物键极性极强。水分子中氧的电负性为3.5，氢为2.1，差距使水分子呈现明显极性。二氧化碳分子中碳和氧的电负性差值为1.0，形成非极性分子。电负性差值超过2.0时，形成离子键；差值小于0.5时，形成非极性共价键。

利用电负性可以预测物质的化学性质和反应活性。电负性高的元素容易吸引电子，表现出氧化性；电负性低的元素容易失去电子，表现出还原性。氯的电负性为3.0，钠为0.9，两者反应剧烈生成氯化钠。在有机化学中，电负性差异决定了官能团的反应特性。氧的电负性比碳高，使醇类化合物中的羟基具有亲水性。电负性数据帮助科学家设计催化剂和合成新药物。