每个原子轨道最多可容纳的电子数

每个原子轨道最多可容纳2个电子，且自旋方向相反。s轨道呈球形，容纳2个电子；p轨道有三个不同方向，每个容纳2个电子，共6个；d轨道有5个不同方向，容纳10个电子；f轨道有7个不同方向，容纳14个电子。电子在轨道中的排布遵循能量最低原理，电子会优先填满能量较低的轨道，这解释了元素周期表的排列规律。

原子轨道的电子容纳数由量子数决定。主量子数(n)决定电子层，角量子数(l)决定轨道形状，磁量子数(m)决定轨道方向，自旋量子数(s)决定电子自旋。泡利不相容原理指出，同一原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。这一原理限制了每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋必须相反。