每个电子层最多能容纳几个电子

电子层容纳电子数量遵循2n²规则，n代表电子层主量子数。第一层(K层)容纳2个电子，第二层(L层)容纳8个电子，第三层(M层)容纳18个电子，第四层(N层)容纳32个电子。电子层离原子核越远，容量越大。每个电子层分为不同亚层，s亚层容纳2个电子，p亚层容纳6个电子，d亚层容纳10个电子，f亚层容纳14个电子。

电子层填充顺序遵循能量最低原理，电子优先占据能量较低的轨道。同一电子层中，s轨道最先被填满，接着是p轨道，然后是d轨道，最后是f轨道。电子层之间有能量交错现象，4s轨道能量低于3d轨道，导致电子填充顺序与电子层顺序不完全一致。这种填充规律决定了元素周期表的结构和元素化学性质的变化趋势。