主量子数为1时有几个原子轨道

主量子数为1时，只有1个原子轨道。这个轨道是1s轨道，呈球形对称分布。1s轨道离原子核最近，能量最低，最多可容纳2个电子。氢原子基态电子就位于这个轨道上。氦原子两个电子也占据这个轨道，形成稳定的电子构型。

1s轨道的径向分布函数在距离原子核0.529埃处达到最大值，这是玻尔半径。这个轨道没有角量子数，意味着它没有方向性。当电子跃迁到更高能级时，才会出现p、d、f等其他形状的轨道。1s轨道的电子云密度在原子核处最大，随距离增加而减小。